K2SO4 K2O 52% دقيقة

تقليديا، تم إنتاج كبريتات البوتاس من خلال عملية مانهايم، حيث يتفاعل كلوريد البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك لإنتاج K2SO4 K2O بنسبة 52% دقيقة. على الرغم من أن هذه الطريقة ناجحة، إلا أنها تنتج المركب المطلوب كمنتج ثانوي؛ المنتج الأساسي الناتج عن هذه العملية هو حمض الهيدروكلوريك.

تتكون هذه العملية أولاً من إجراء تفاعل طارد للحرارة بين كلوريد البوتاسيوم (KCl) وحمض الكبريتيك (H2SO4) ومن ثم تفاعل ماص للحرارة بين كلوريد البوتاسيوم (KCl) وثنائي كبريتات البوتاسيوم (KHSO4) لإنتاج حمض الهيدروكلوريك (HCl) وK2SO4 (K2SO4) K2O بنسبة 52%min.

يتم تبريد K2SO4 K2O بنسبة 52% دقيقة الناتج في مبرد دوار ويمكن بعد ذلك الانتهاء منه بشكل إضافي في شكل المنتج المطلوب. في حين أن عملية مانهايم لا تزال قيد الاستخدام، فقد أفسحت المجال إلى حد كبير لطريقة بديلة: الاستخلاص من الأملاح الطبيعية المعقدة.

يمكن للأملاح المعقدة الموجودة بشكل طبيعي أن توفر أيضًا مصدرًا لكبريتات البوتاسيوم. هنا، يتم تعديل المعادن الحاملة للبوتاسيوم والكبريتات لإزالة المنتجات الثانوية، تاركة كبريتات البوتاسيوم وراءها.

هذه العملية معقدة للغاية وتساهم في ارتفاع تكلفة إجراءات التشغيل القياسية (K2SO4 K2O 52%min). يمكن وصف نظرة عامة رفيعة المستوى للعملية على أنها تحضير الخام وتعويمه، وتحويله إلى شوينيت وترشيحه، وأخيرًا تقليل الرطوبة في المجفف الدوار. قد تختلف هذه العملية اعتمادًا على الملح المعقد الذي تتم معالجته.